Elektropositiv

Was bedeutet elektropositiv?

Elektropositiv bezieht sich auf den Grad der Wahrscheinlichkeit, dass ein Element Elektronen verliert und in einer chemischen Reaktion positiv geladen wird. Elektropositivere Metalle können mit anderen korrosionsanfälligen Metallen gekoppelt werden, um die Korrosionsrate zu verringern.

Faust erklärt Elektropositiv

Die Bildung von Elektrolysezellen ist die Grundlage für das Auftreten von Rost- oder Korrosionsreaktionen. Es ist ein chemisches System, bei dem elektrische Ströme durch das System getrieben werden. Dieses Pushing basiert auf dem Grad der Elektropositivität im System. Je positiver das System ist, desto größer ist die auftretende Austreibung von Elektronen und umgekehrt. Der Prozess der Elektrolyse dient als treibende Kraft der Redoxreaktion in eine festgelegte Richtung.

Beispielsweise rostet ungeschütztes Eisen in Gegenwart von Wasser und Luft aufgrund des elektrochemischen Prozesses. Stahlstäbe können jedoch vor dem gleichen Prozess geschützt werden, indem Magnesiumstäbe verwendet werden, um einen kathodischen Korrosionsschutz zu bieten. Magnesiumstäbe sind in diesem Fall elektropositiver als der Stahl.