Redox Reaktion

Was bedeutet Redoxreaktion?

Redox-Reaktion ist eine Abkürzung für „Oxidations-Reduktions-Reaktion“, die auf der Oberfläche von Metallen auftritt. Dies ist die Gewinnung und Übertragung von Elektronen, wenn zwei unterschiedliche Atome interagieren, insbesondere bei der Ionenbindung. Diese beiden Reaktionen finden gleichzeitig statt und sind als untrennbar bekannt – wenn ein Atom ein Elektron verliert, gewinnt das andere ein Elektron, wodurch der Redoxzyklus abgeschlossen wird. Wenn die Reaktionen separat ablaufen, werden sie als Halbreaktionen bezeichnet. Wenn die Halbreaktionsgleichungen kombiniert werden, ist die resultierende Gleichung als Redoxgleichung bekannt.

Faust erklärt die Redoxreaktion

Beim Oxidationsprozess gibt ein Atom seine Elektronen ab und erhält eine Ladung, die der Einstellung der Oxidationszahl entspricht. Das Atom oder die Substanz, die die Oxidationsreaktion erleichtert, wird als Oxidationsmittel bezeichnet.

Eine Reduktionsreaktion wird immer dann erreicht, wenn ein Atom Elektronen gewinnt und eine Ladung erhält, die eine Verringerung der Oxidationszahl ist. Das Atom oder Element, das eine Reduktionsreaktion auslöst, wird als Reduktionsmittel bezeichnet.

Um Redoxreaktionen zu verstehen, muss man die Oxidationszahlen der beteiligten Atome genau kennen, um das Produkt bestimmen zu können. Redoxreaktionen werden verwendet, um die gesamte Reaktion in Form von Gleichungen darzustellen. Redoxreaktionen können auch verwendet werden, um die physikalischen Zustände der wechselwirkenden Substanzen zu bestimmen. Es muss beachtet werden, dass die Halbreaktionen von Redoxreaktionen gleichzeitig ablaufen, sodass zur Unterdrückung von Redoxreaktionen zunächst die Halbreaktionen ausgeglichen werden müssen.

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